Question

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）

    A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni

    B． 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C． 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

    D． 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

Answer 1

考点：  电解原理．

专题：  电化学专题．

分析：  A、阳极失去电子发生氧化反应；

B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；

C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni²⁺；

D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；

解答：  解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e^﹣=Ni²⁺，Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺；Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺；故A错误；

B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺；故C错误；

D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．