题目内容
设水的电离平衡线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
（2）将100℃时的pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积之比为________。
答案：
解析：
解析：
| （1）10-14 10-12
（2）设Ba(OH)2与盐酸的体积分别为V1(L)，V2(L)， 则
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练习册系列答案
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
