Question

在2 L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)下图中表示NO₂变化曲线的是________，用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

Answer 1

解析　(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：×100%＝65%。

(2)由平衡体系2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)知，NO₂为生成物，初始状态时，c(NO₂)＝0，随反应的进行，c(NO₂)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO₂)＝－＝0.006 5 mol/L，故表示NO₂变化曲线的为b。

v(NO)＝＝＝＝0.003 mol/(L·s)，

则v(O₂)＝v(NO)＝0.001 5 mol/(L·s)。

(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。

答案　(1)是　65%　(2)b　0.001 5 mol/(L·s)　(3)bc