题目内容
用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ．
分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，
故答案为：锌；2H++2e-=H2↑．
故答案为：锌；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子来确定正负极，难度不大．
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将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）
| A．阴极 | B．阳极 | C．正极 | D．负极 |