题目内容

物质的量为0.3mol的在加热条件下与足量稀硝酸反应，生成产物有、和．则在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为

[　　]

A．2.2mol

B．1.0mol

C．1.2mol

D．1.6mol
答案：B
解析：

由可算出0.3mol可使1.0mol被还原．


练习册系列答案
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已知 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，下列判断正确的是（　　）
某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
阳离子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）写出③总的离子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加热 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加热 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物质的量之比为
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是
为减少过滤时该盐的损失
为减少过滤时该盐的损失
．
（2012?唐山三模）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题．

（1）Fe在元素周期表中位于
四
四
 周期，
VIII
VIII
 族．
（2）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式
H-O-O-H
H-O-O-H
；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式
．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
，写出由B生成C的化学方程式
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A
1.2
1.2
 mol．
（4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

．

物质的量为0.3mol的在加热条件下与足量稀硝酸反应，生成产物有、和．则在参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为

[　　]

A．2.2mol　　　　　　　B．1.0mol

C．1.2mol　　　　　　　D．1.6mol

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