关于SO2的叙述中正确的是( )A．它可使石蕊试液褪色B．通入BaCl2溶液中.生成白色沉淀C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中.品红溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．关于SO₂的叙述中正确的是（　　）

	A．	它可使石蕊试液褪色
	B．	通入BaCl₂溶液中，生成白色沉淀
	C．	SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色变浅直至褪去
	D．	等物质的量的Cl₂和SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色

分析 A．二氧化硫为酸性氧化物；
B．二氧化硫与氯化钡不反应；
C．SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，反应生成盐，碱性降低；
D．等物质的量的Cl₂和SO₂反应生成硫酸和盐酸．

解答解：A．二氧化硫为酸性氧化物，则使石蕊溶液变红，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡不反应，因盐酸酸性大于亚硫酸，混合无现象，故B错误；
C．SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性降低，则混合溶液中红色变浅直至褪去，故C正确；
D．等物质的量的Cl₂和SO₂反应生成硫酸和盐酸，酸性增强，漂白失效，则品红溶液不褪色，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	50mL 1mol•L^-1 FeCl₃溶液		B．	25mL 2mol•L^-1 CaCl₂溶液
	C．	50mL 2mol•L^-1 KCl溶液

3．某研究性学习小组的成员经过学习得知，Cl₂与H₂O发生下列化学反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，并且HClO具有比Cl₂更强的氧化性．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验．先观察氯水的外观，然后用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液．请回答下列问题：
（1）写出新制饱和氯水中含有氯元素的粒子Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl₂的主要依据氯水显浅黄绿色．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①HCl中和了NaOH；
②HClO氧化了酚酞．
（4）他们要通过实验进一步探究溶液红色褪色的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验预案的设计．请简述实验的方法、现象和结论：取适量无色溶液于洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．

20．写出下列物质的结构简式
①1，1，3-三甲基环己烷：

，
②

：

．

7．现有五种有机物：
A．CH₂=CH₂B．CH₃CHO C．CH₃COOCH₂CH₃ D．

E．

请选择正确答案的字母填在相应的空格里．
在加热条件下，可与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀的是B，能发生水解反应的是C，可发生加聚反应的是A，能使FeCl₃溶液显紫色的是E，可用于制取TNT炸药的有机物是D．

17．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量W，逆反应速率增大
	B．	当容器中气体压强不变时，一定是n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：1
	C．	当容器中气体的平均相对分子质量不变时，一定是V（X）：V（Y）：V（Z）=1：1：1
	D．	加入X，上述反应的△H增大

4．已知1L溶液中已电离的水是10^-10mol，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	CO₃^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺
	C．	Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	NO₃^-、NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-

1．常温下，某溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HSO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、S^2-、Cl^-、CO₃^2-		D．	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

2．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验方案	实验目的
A	镁和铝在烧碱溶液中构成原电池	证明镁比铝活泼
B	向锌和稀硫酸的混合物中加入大量硫酸铜溶液	加快产生氢气速率
C	以铁为电极，电解次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液	制备白色氢氧化亚铁
D	用石墨为电极，电解浓度都为0.1mol•L^-1的硝酸铜和硝酸银的混合溶液	探究Cu²⁺和Ag⁺的氧化性强弱

试题分类