题目内容
下列有关防止或减少酸雨的措施中不可行的是（ ）
A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫
B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空
C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物
D．推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成的化合物的稳定性高于Z的其他同族元素与X形成的化合物的稳定性
C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
能将直馏汽油、裂化汽油、溴苯、苯四种液体鉴别出来的试剂是（ ）A．水 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．溴水
下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个正确：（ ）
①明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成了氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品．
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
下列各组物质中化学键的类型相同的是:（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．
某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )
A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族
按下图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液
（1）实验现象：
阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层____________；
阳极：石墨棒上有________产生，湿润的KI?淀粉试纸变成________。
（2）电解过程分析：
通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：________________________，
通电时：Cu2＋趋向________极(填“阳”或“阴”)
电极反应式：阳极：________________________________，
电解的总方程式：________________________________。
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
