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重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是                                                         　　　　　　　

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl-    C． K+和SO42-   D． Ag+和NO3-


A

练习册系列答案
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 0.5L的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L,与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（ ）

A.3：2        B.2：5       C.3：5        D.5：3

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动               B．a＜c＋d

C．D的体积分数变大                   D．A的转化率变大

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（已换算为标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率；

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是  

A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na      B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的Na

C．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na     D．水中加入一粒绿豆大小的Na　　　

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1).配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体       克；

(2).上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                             ;

(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是             ;

A.温度    B.刻度线    C.浓度     D.容积

(4).若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度                               。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

　

A．

A是反应物

　

B．

前2minA的分解速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

　

D．

达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

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