Question

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                      ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)   △H₄<0                ④

请回答下列问题：

（1） 途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2） △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                       。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为                                               。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                              

 

Answer 1

【答案】

（1）等于 ；    （2）△H₁=△H₂+（△H₃+△H₄）

（3）C(s) +O₂ (g) = CO(g)    △H=-110．35 kJ·mol^-1

（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。

【解析】

试题分析：由盖斯定律知反应放热与途径无关，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；且不难确定△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是△H₁=△H₂+1/2（△H₃+△H₄）;

考点：热化学方程式的书写及盖斯定律。