题目内容
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1
B
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案有一化学反应：aA+bB
C,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：
| 编号 | A的初 | B的初 | 生成C的 |
| 1 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 2 | 2.0 | 1.0 | 2.4×10-2 |
| 3 | 4.0 | 1.0 | 4.9×10-2 |
| 4 | 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 5 | 1.0 | 2.0 | 4.8×10-2 |
| 6 | 1.0 | 4.0 | 1.9×10-1 |
（1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。
（2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ▲ ，△H ▲ 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= ▲ mol·L-1，C的物质的量为 ▲ mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为 ▲ ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ▲ ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ▲ (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 ▲ 。
B．CCl4分子的球棍模型：
MnCl2
苯分子中不存在单双键交替的结构