工业制硫酸中.存在可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2.一段时间后18O存在于( )A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2.O2和SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于（　　）

A．O₂	B．O₂和SO₂
C．O₂和SO₃	D．SO₂、O₂和SO₃

反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、¹⁶O原子、¹⁸O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以¹⁸O₂中的¹⁸O通过化合反应存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通过分解反应会存在于SO₂中，最终SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O．
故选D．

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硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫．
（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为

．
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫．
已知：25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是

（填字母序号）．
a．石灰乳 b．Na₂SO₃溶液 c．Na₂CO₃溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO₂气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是

（填字母序号）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为

．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为

硫酸工厂的烟气中含有SO₂，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。

已知：25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺K=1.5×10^-2

H₂CO₃HCO₃^-+H⁺K=4.4×10^-7

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。

a.石灰乳 b. Na₂SO₃溶液 c. Na₂CO₃溶液

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L^-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO₂气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。

a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)

b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)

c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol；

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是，该反应平衡常数表达式是；

(5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—⁶。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—²mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为。

下列物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为深棕红色极易挥发液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成，反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：______________________。
(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是___________________，该反应的平衡常数表达式是___________。
(5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^-6。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为_____________。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol；

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是，该反应平衡常数表达式是；

(5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10^—⁶。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—²mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为。