Question

反应N₂+3H₂?2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol/L，H₂的浓度5mol/L，3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

• A、v（NH₃）=0.2mol/（L?min）
• B、v（N₂）=1mol/（L?min）
• C、v（H₂）=1.67mol/（L?min）
• D、v（H₂）=1.37mol/（L?min）

Answer 1

分析：3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则v（NH₃）=

0.6mol/L

3min

=0.2mol/（L?min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：解：3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则v（NH₃）=

0.6mol/L

3min

=0.2mol/（L?min），
A．v（NH₃）=0.2 mol/（L．min），故A正确；
B．v（N₂）=0.2 mol/（L．min）×

1

2

=0.1mol/（L?min），故B错误；
C．v（H₂）=0.2 mol/（L．min）×

3

2

=0.3mol/（L?min），故C错误；
D．v（H₂）=0.2 mol/（L．min）×

3

2

=0.3mol/（L?min），故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．