题目内容

在一定条件下,向1L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2,发生反应N2+3H2
常温
2NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是(  )
分析:根据v=
△c
△t
计算v(N2),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)、v(NH3),据此判断.
解答:解:在一定条件下,向1L密闭容器中加入2mol N2和10molH2,发生反应N2+3H2
常温
2NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,故2min内,以 N2表示的反应速率v(N2)=
2mol-1mol
1L
2min
=0.5 mol/(L?min),
A、由上述计算可知,v(N2)=0.5 mol/(L?min),故A正确;
B、速率之比等于化学计量数之比,故υ(H2)=3v(N2)=3×0.5 mol/(L?min)=1.5 mol/(L?min),故B正确;
C、速率之比等于化学计量数之比,故υ(NH3)=2v(N2)=2×0.5 mol/(L?min)=1mol/(L?min),故C错误;
D、由上述计算可知,v(N2)=0.5 mol/(L?min),故D错误;
故选CD.
点评:考查化学反应速率的计算,比较基础,常用计算方法有定义法与化学计量数法,根据情况选择合适的计算方法.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网