题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C         ；E           。
（2）化合物A2D的电子式为         。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是         。
（4）B的最高价氧化物的结构式         。
（5）写出符合X2Y2的物质在MnO2催化作用下生成D单质的方程式         。

）（1）C：N ；E： Na 

MnO2

 
（2）   （3）C （4）O=C=O 

（5）2H2O2====2H2O+O2↑

解析试题分析：由A是元素周期表中原子半径最小的元素可知A为氢。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，B为碳。元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，D为氧。E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物所以E为钠
考点：考查金属元素及其非金属元素推断的相关知识点

练习册系列答案
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X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3        d．KMnO4

（6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的         (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是                      
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为          （化学式表示）

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填
氢化物化学式），原因是                      ；
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为   堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能
电负性
晶格能
沸点
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为   。

(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意义： __________________________。
（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈， B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解， D．其碳酸盐易溶于水

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为         。
（2）C3-的电子排布式为            ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化，CB3分子的VSEPR模型为            。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何      ，为什么具有这样的溶解性          。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：             
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                  。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离              。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

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