题目内容
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L，往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，会生成的BaSO4沉淀，以下说法中不正确的是（ ）
| A、生成的SO2气体为0.3mol |
| B、生成的SO2气体为1.5mol |
| C、生成的H2气体为1.2mol |
| D、生成的BaSO4沉淀361.15g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为
=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=
×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，表示出各反应消耗的硫酸，根据消耗硫酸、混合气体总物质的量列方程计算，根据S元素守恒计算n（BaSO4），进而计算BaSO4的质量．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 2 |
解答：
解：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为
=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=
×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y
由题意可知，
，
解得 x=0.3，y=1.2，
A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol，故A正确；
B．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol，故B错误；
C．生成的H2的物质的量为1.2mol，故C正确；
D．根据S元素守恒，n（BaSO4）=0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol，故生成BaSO4的质量=1.55mol×233g/mol=361.15g，故D正确，
故选B．
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 2 |
令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y
由题意可知，
|
解得 x=0.3，y=1.2，
A．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol，故A正确；
B．生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol，故B错误；
C．生成的H2的物质的量为1.2mol，故C正确；
D．根据S元素守恒，n（BaSO4）=0.1L×18.5mol/L-0.3mol=1.55mol，故生成BaSO4的质量=1.55mol×233g/mol=361.15g，故D正确，
故选B．
点评：本题考查化学方程式计算、硫酸的性质等，难度中等，关键是清楚浓硫酸、稀硫酸与锌发生的反应．
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