题目内容


当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2  Mg2++2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（  ）

(A)Na2S (B)MgSO4 (C)NH4NO3    (D)NaOH


C


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将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；

（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）      

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA   B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA

C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA     D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　  

在下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的是 (    ).

(A)氨水 (B)NaOH (C)(NH4)2CO3 (D)HCl

保存金属钠时,应放在 (    ).

(A)煤油中   (B)水中 (C)棕色瓶内 (D)乙醇中

某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入KI溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.

今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127℃和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.

(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.

(2)求A和B的分子量和分子式.

下表为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：

由表中元素（①②③④⑤）形成的物质有如下的转化关系，其中A、B常温下为气态单质，甲、乙为固态单质（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

   （1）用电子式表示C物质的形成过程：                                       。

   （2）写出反应②的化学方程式：                                。

   （3）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为          。

   （4）反应⑥的离子方程式是                 。

   （5）某常见金属与I的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：

                                              。

关于如图所示的原电池，下列说法错误的是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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