题目内容
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
D
解析:
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在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1 |
B． |
H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
C． |
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1 |
D． |
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1 |