Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• C、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、Na₂S溶液中：2 c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确物质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．