题目内容
18．能够测定分子结构和化学键的方法是（ ）| A． | 质谱 | B． | 红外光谱 | C． | 紫外光谱 | D． | 核磁共振氢谱 |
分析 红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构．
解答 解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，但只有红外光谱可测定有机物所含化学键情况，
故选B．
点评 本题考查了有机物的测定方法，难度不大，了解各自方法的应用是解题的关键．
练习册系列答案
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8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 | |
| B． | 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 | |
| C． | 工业上SO2和O2在常压下生成SO3 | |
| D． | 水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA | |
| B． | 在标准状况下，11.2L H2O含有水分子的个数为NA | |
| C． | 16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA | |
| D． | 1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+的个数为NA |
．
．
（写结构简式）．
（写结构简式）．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素的价电子数和族序数相等 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | IA、IIB族的元素属于S区元素 | D． | [Cu（NH3）4]2+离子中的配位键数为3． |
3．对有机物
的化学性质叙述正确的是（ ）
的化学性质叙述正确的是（ ）| A． | 能发生氧化反应 | |
| B． | 与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物 | |
| C． | 能发生加聚反应生成高聚物 | |
| D． | 检验-CHO可用酸性KMnO4溶液 |
10．2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热反应，下列说法中正确的是 （ ）
| A． | 只生成一种有机产物 | B． | 能生成两种有机产物 | ||
| C． | 能生成三种有机产物 | D． | 可能生成烷烃 |
7．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白，过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示．已知NaClO3的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高，试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
A．过滤 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O．
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）
A．过滤 B．加热蒸发 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当PH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
| 步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0 |
| 步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
| 步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定 |
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA | |
| B． | 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目可能为0.6NA | |
| C． | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | |
| D． | 15g甲基所含有的电子数是10NA |