Question

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

• A、电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得
• B、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• C、铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce+4HI

  △   .

  CeI₄+2H₂↑
• D、四种稳定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142

  58Ce它们互称为同素异形体

Answer 1

考点：氧化还原反应,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：

分析：A、电解反应中，阳极失去电子被氧化，阴极得到电子还原；
B、根据电荷守恒判断即可；
C、氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，应该生成I₂；
D、具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素同位素；

解答： 解：A、电解熔融CeO₂制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；
B、离子方程式中，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，左边总电荷为+6，右边总电荷为6，电荷守恒，故B正确；
C、由于氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，铈溶于氢碘酸，应该生成I₂，故C错误；
D、四种稳定的核素

136 58

Ce、

138 58

Ce、

140 58

Ce、

142

58Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．