Question

下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存

D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，发生的反应为：Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+，Fe + Cu2+====Fe2+ + Cu，铁的还原性大于铜，充分反应后剩余的固体为铜或铁和铜的混合物，必有铜，错误；B、饱和FeCl3溶液存在铁离子的水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，盐类的水解吸热，温度由20℃升高到100℃，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误；C、在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液呈酸性，酸性条件下H＋、NO3－ 和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，正确；D、在原电池装置中，外电路中电子定向移动形成电流，电解质溶液或盐桥中阴阳离子定向移动形成电流，电子不会经过溶液或盐桥，错误。

考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、盐类的水解、离子共存及原电池原理。