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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol，下列有关说法错误的是( )

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

练习册系列答案
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3－ [C．MnO4－ D．HNO2

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

C．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为NA

D．在反应KIO3 + 6HI = KI+ 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

（1）写出标号①～④各仪器的名称：① ；② ；③ ； ④ ；

（2）A操作中的错误 ；

（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL．

（4）硝酸钾一般要经过计算、 和 步骤．

（5）D操作中仪器③的规格应为 （填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．

（6）E操作的作用 ；

（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数 5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

下列判断正确的是 ( )

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤

向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是

A．2min时，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A．甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反应能够发生

C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D．乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出

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