题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】（1）SiO2；Na2SiO3
（2）SiO2＋2C
Si＋2CO↑；1∶2
（3）Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑
（4）SiO32-＋Ca2＋===CaSiO3↓
（5）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
【解析】
试题A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=== SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋===CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。
