题目内容

（5分）乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

⑴和金属钠作用时，断裂键______
⑵和浓硫酸共热至170 ℃时，断裂键______
⑶和乙酸、浓硫酸共热时，断裂键_______
⑷在铜催化下和氧气反应时，断裂键_____
⑸与氢卤酸反应时，断裂键______
（每空1分，共5分）(1)键①  (2)键②和⑤  (3)键①  (4)键①和③   (5)键②
略
练习册系列答案
相关题目
下列实验能成功的是(        )
A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分离
C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳
下列各种醇既可发生消去反应，又可被氧化成相应醛的是
A．CH3OHB．HOCH2CH2CH3
C．CH3CHOHCH3D．(CH3)3COH
有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO2。则该混合醇中不可能含有
A．甲醇  B．乙醇  C．乙二醇       D．丙三醇
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；

(1) Pl____P2（填大于、小于或等于）
(2) 若Pl为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：
①达到平衡所需的时间为5min，用H2表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K=             。
③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：
                                                                      。
(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH2，达到新平衡时．CO的转化率         ．
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是                                                     。
（10分）
实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯。请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO2及SO2气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按        体积比混合，生成乙烯的化学方程式是                                            。
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是                       。
（3）能证明生成的乙烯中混有SO2气体的实验现象是：                         ；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO2气体的实验现是：
                                                                  。
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成      色
柴杉醇是一种新型抗癌药，其分子式C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

B.R—OH(R是一个含C、H、O的基团)?
(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式是：____________________________。
⑵ A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为                          。
(3)写出R-OH的分子式_____________________________。
下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是：
A．乙醇和乙酸分子中都有C=O键B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
下列叙述正确的是
A．环丙烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙醇可直接被酸性重铬酸钾溶液氧化
C．氧元素是宇宙中最丰富的元素
D．金属Mg只能用电解法制取

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