题目内容
【题目】碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为__，三氯化铁的熔点306℃、沸点315℃，由此判断三氯化铁属于___晶体。
（2）碳的电负性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。
（3）硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表__(填元素符号)；形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__(填图中的序号)。
（4）CS2分子的空间构型为__，C原子的价层电子对数为__。
（5）固态SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该分子中含有___个σ键。
（6）铝单质的晶胞特征及原子之间相互位置关系如图所示，若已知铝的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，铝的相对原子质量为M，则该晶体的密度为__g/cm3(用字母表示)。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 分子 小 N>O>C Si 2 直线型 2 sp3 12 
【解析】
(1)Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；根据三氯化铁的熔点、沸点较低，可判断三氯化铁属于分子晶体；
(2)根据非金属性，可知碳的电负性小于硫元素，同周期元素的第一电离能总体呈增大的趋势，但是第二、第五主族元素的电离能反常，比相邻元素大，由此可知第一电离能顺序为N>O>C；
(3)第三周期8种元素的单质中只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si；同周期随原子序数增大，非金属性增强，故Cl元素对应的最高价含氧酸酸性最强，而氯气的沸点仅高于氩，故序号“2”为Cl；
(4)CS2分子中，C与S原子形成双键，分子空间构型为直线型，C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以价层电子对为2对；
(5)观察图形可知，SO3的三聚体中S原子形成4个σ键，以此判断硫的杂化类型为sp3；该分子中共含有12个σ键；
(6)由晶胞结构可知，Al原子位于晶胞的顶点和面心，顶点的Al原子为8个晶胞所共用，面心的Al原子为2个晶胞所有，则晶胞中Al原子的数目为
，该晶胞中原子的质量
，由信息可知，晶胞图可知为面心立方，Al的原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长=4dcm
，故晶胞的体积=
，则其密度
。
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