下列关于“物质的量 “摩尔和“摩尔质量的叙述正确的是A．“物质的量是国际单位制中的一个基本单位B．1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D．0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是

A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B．1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子

C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D．0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

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【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含键的数目是_________________。

（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。

a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )

A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol • L—1硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA

B．标准状况下，11．2 L CC14中所含的原子数为2.5NA

C．2．7 g A1与足量氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和。（填试剂名称）。

（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为，证明SO2具有性。

（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为。

A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。

可能原因：。

实验验证：。

（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为。

（6）指出上述装置中一处明显的不足：。

下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，___________，干燥。

(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

(已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是__________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________。

(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为

__________。

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：__________________。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。(填序号)

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________________________。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式____________________。

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