题目内容
过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式___________________。
(2)已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,___________,干燥。
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:
步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min。
步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
(已知反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能__________(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是__________。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为__________。
③为确保实验结果的准确性,你认为还需要____________________。
(4)将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为
__________。
下列实验操作能达到目的的是:
实验目的 | 实验操作 | |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
B | 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 | 将MgCl2溶液加热蒸干 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥 |
D | 验证SO2的漂白性 | 将SO2通入装有品红溶液的试管中 |
下列实验能达到预期目的的是
实验内容 | 实验目的 | |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42- |
B | 向 AgCl和水的混合物滴加KI的溶液,产生黄色沉淀 | 验证溶解度AgI小于AgCl |
C | 淀粉和稀硫酸混合加热后,加新制Cu(OH)2悬浊加热至沸腾 | 检验淀粉是否水解完全 |
D | 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 制备Fe(OH)3胶体 |
下列实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 取两只试管,分别加人4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL,向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL,记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大,反应速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体,观察溶液颜色变化 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的 Ksp:Mg(OH)2> Fe(OH)3 |
D | 测定相同条件等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性S>C |