题目内容
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、SO2→SO3 |
| D、CuO→Cu |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．Al（OH）3→Al2O3中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A不选；
B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
C．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
故选：C．
B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
C．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化反应的判断，明确还原剂中元素的化合价升高是解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA | ||
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA | ||
C、标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
| ||
| D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、铜和稀硝酸反应：Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-
|
常温常压下，下列4种烃各1摩尔，分别在足量氧气中燃烧，耗氧气最多的是（ ）
| A、甲烷 |
| B、乙烯 |
| C、丙烷 |
| D、丁二烯（C4H6） |
下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（ ）
| A、化合反应一定是氧化还原反应 |
| B、分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、置换反应可能是氧化还原反应 |
| D、复分解反应一定不是氧化还原反应 |
用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B、该反应证明Fe3+的氧化性强于S |
| C、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ |
| D、当转移2mol电子时，46gCuFeS2参加反应 |