题目内容
用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B、该反应证明Fe3+的氧化性强于S |
| C、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ |
| D、当转移2mol电子时，46gCuFeS2参加反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S中，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，S元素化合价由-2价升高到0价，则Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，CuFeS2中Fe元素化合价为+2价，反应前后化合价没有变化，结合化合价升降总数计算．
解答：
解：A．CuFeS2中Fe元素化合价为+2价，反应前后化合价没有变化，故A错误；
B．氧化剂为Fe3+，氧化产物为S，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe3+的氧化性强于S，故B正确；
C．反应前后Cu元素化合价没有变化，故C错误；
D．当转移2mol电子时，由方程式可知有0.25mol CuFeS2参加反应，质量为0.25ml×184g/mol=46g，故D正确．
故选：BD．
B．氧化剂为Fe3+，氧化产物为S，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe3+的氧化性强于S，故B正确；
C．反应前后Cu元素化合价没有变化，故C错误；
D．当转移2mol电子时，由方程式可知有0.25mol CuFeS2参加反应，质量为0.25ml×184g/mol=46g，故D正确．
故选：BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、SO2→SO3 |
| D、CuO→Cu |
某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反应式进行反应．在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4．该氧化物的化学式为（ ）
| A、NO |
| B、NO2 |
| C、N2O |
| D、N2O4 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O
| ||||
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+
| ||||
| C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-?AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | ||||
| D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（ ）
| A、丙炔 | B、1-丁炔 |
| C、丁烯 | D、1，3-丁二烯 |
下列关于溶液说法正确的是（ ）
| A、所有溶液都是无色透明的 |
| B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 |
| C、均一稳定的液体就是溶液 |
| D、溶液是由溶质和溶剂组成的 |
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应中NH4+被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C、若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol |
| D、生成物中加入KSCN溶液后变红色 |