题目内容

17．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液
C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度
D．甲基苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种

分析 A．由反应可知，△S＜0，自发进行可知△H-△S＜0；
B．Fe2O3不溶于水；
C．加少量硫酸铜，与Zn反应生成Cu，构成原电池；
D．甲苯苯环上有3种H，3个碳原子的烷基有2种．

解答 解：A．由反应可知，△S＜0，自发进行可知△H-△S＜0，则该反应的△H＜0，故A正确；
B．Fe2O3不溶于水，应加盐酸溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
C．加少量硫酸铜，与Zn反应生成Cu，构成原电池，则反应速率加快，故C错误；
D．甲苯苯环上有3种H，3个碳原子的烷基有2种，则取代的产物可能有3×2=6种，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及反应进行方向、物质鉴别、原电池及反应速率、同分异构体等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化剂是：NaClO，当有0.2molNa2FeO4生成，转移电子的数目为：0.6NA，
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯操作是：将粗产品用B溶解
A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
然后加入饱和KOH溶液  溶液，冷却结晶．
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（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
（5）K2FeO4作为一种很好的水处理剂，有双重作用，能够杀菌是利用其氧化性，净水原理是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
8．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反应开始时向容器内加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反应达到平衡，此时n（O2）=0.7mol．求：
（1）前2min内O2的平均反应速率；
（2）2min末SO3的浓度；
（3）平衡时SO2的转化率．
5．53.0g Na2CO3的物质的量为（　　）
A．0.2B．0.25molC．1.0molD．0.5mol
12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．
2．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放
D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
9．已知NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
B．1.2gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.02NA
C．Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
6．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
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