题目内容
已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是( )
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变
C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO
完全沉淀
D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
答案 BD
解析 A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10可知c(Ag＋)＝
×10－5mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝
c3(Ag＋)＝1.9×10－12可知c(Ag＋)＝
×10－4mol·L－1，错误；C选项，依据CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝
＝2×10－4mol·L－1，依据Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，可知溶液中c(CrO)＝4.75×10－5mol·L－1>10－5mol·L－1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Cl－)＝
mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO)＝
mol·L－1＝1.9×10－6mol·L－1，正确。
以铝灰(主要成分为Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m－n]，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。
已知某些硫化物的性质如下表：
| 物质 | 性质 |
| Fe2S3、Al2S3 | 在水溶液中不存在 |
| FeS | 黑色，难溶于水，可溶于盐酸 |
| CuS | 黑色，难溶于水，难溶于盐酸 |
(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是________________________。
(2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________________________________________。
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。
(4)将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
下表列出了周期表短周期中6种元素的有关数据：
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 原子半径（nm） | 0.075 | 0.110 | 0.152 | 0.071 | 0.186 | 0.099 |
| 最高价态 | +5 | +5 | +1 | 0 | +1 | +7 |
| 最低价态 | ﹣3 | ﹣3 | 0 | ﹣1 | 0 | ﹣1 |
根据上表信息填空：
（1）写出下列编号对应元素的元素符号：② ，③ ．
（2）元素④在周期表中的位置是 ．
（3）元素⑤形成的两种常见氧化物的化学式分别为 、 ，其中都含有的化学键是 ．
（4）①的氢化物和⑥的氢化物反应的化学方程式为 ．
，下列关于该物质的说法中正确的是( )