Question

由碳棒、铁片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，消耗铁的物质的量为______，有______个电子通过了电线．

Answer 1

【答案】分析：根据电池反应式中氢气与铁、转移电子的关系计算．
解答：解：该电池的电池反应式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 转移电子
                         1mol         22.4L    2×6.02×10 ²³个
                         0.15mol      3.36L      1.806×10²³ 个
 所以消耗铁的物质的量为0.15mol；有1.806×10²³ 个电子通过导线．
故答案为：0.15mol；1.806×10²³．
点评：本题以原电池为载体考查了物质的量的有关计算，要注意转移电子数为得到的电子数或失去的电子数，不是得失电子数之和．