题目内容
下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂
C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体
百年学典课时学练测系列答案现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
原子半径(10－10m) | － | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
最高或最低化合价 | 0 | ＋1 | ＋5 | ＋4 | ＋3 | ＋7 | ＋5 | ＋1 | ＋2 | ＋1 | |
－2 | －3 | －4 | －1 | －3 |
A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D．⑥原子结构示意图为：
(14分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。
（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量(填物质名称)。
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mg2＋ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
①试剂A应选择 ，试剂B应选择 。(填序号)
A．稀盐酸
B．氧化铁
C．H2O2溶液
D．氨水
E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是 。
③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。
下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是
X | Y | Z | |
A | 无水硫酸铜 | 氯气 | 饱和食盐水 |
B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
C | 氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
PbCl4 ②Sn+2Cl2（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。
（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。
①写出A中反应的化学方程式 。
②B装置的作用是 。
③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量 | 白色浑浊 | |
固体部分溶解，产生气泡 |
），其余为羟基。则羟基的个数为