Question

（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L^－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂－t₁＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。

 

Answer 1

【答案】

Cu传热快，热量损失大    偏大 ΔH＝－56.8 kJ·mol^－1。

【解析】（1）因为铜是金属，是热的良导体，传热快，热量损失大 ，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

（2）氢氧化钠固体溶于水会放热，所以测的的中和热偏大。

（3）反应中放出的热量是（m1＋m2）×c×（t₂－t₁）＝0.418（t₂－t₁）kJ，反应中生成水是0.025mol，所以中和热是△H＝－0.418（t₂－t₁）/0.025kJ/mol＝－56.8 kJ·mol^－1。