题目内容

(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列问题:

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是                      

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH             [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是          

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

 

【答案】

(6分) (1)  Cu传热快,热量损失大    (2)提高装置的保温效果

(3) -56.8 kJ·mol1    偏大 氢氧化钠固体溶于水放热   (4)ABDF

【解析】中和热测定实验的关键是确保装置的保温效果,防止热量的流失。

(3)由题给数据可知△H= —=-56.8 kJ·mol1

(4)误差分析:

A:温度计上的酸未用水冲洗干净,再去测碱溶液温度,残留的酸与碱反应,放热散失,所以导致后来实验中反应放出的热量减少 ,因此结果是偏低

B:把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致热量的损失

C:做本实验的当天室温较高,比较有利于实验的成功;

D:将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,弱碱在电离中需要消耗能量,会导致结果偏低;

E:在量取盐酸时仰视计数导致量取的盐酸偏多,造成中和热数值偏高。

F.大烧杯的盖板中间小孔太大,会导致热量的损失

 

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