Question

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：_____________________________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________(填写编号，多选倒扣分)。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 __________mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

Answer 1

解析：(1)用化合价升降法配平：

(2)盐酸在反应中既显还原性又显酸性。

(3)由反应方程式分析可知：当产生3 mol Cl₂时转移电子5 mol，若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子物质的量为0.1 mol×mol。

(4)设参加反应的HCl的物质的量为x。

由：    氧化产物比还原产物多

                      6 mol                                                       142 g

                          x                                                           7.1 g

答案：(1)KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(2)②     (3)

(4)12 mol·L ^-1