题目内容
某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法，该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体，气体体积都已折合为标准状况，试计算：?
(1)该工业为什么将废气以
(2)若该厂每天排放10
（1）每小时排出的废气中SO2的体积为：
根据题意，每小时送入氨的体积为20 L,2SO2+O2
2SO3;2NH3+SO3+H2O(NH4)2SO4?
所以NH3与SO2的体积比或物质的量比均为2∶1，恰与反应化学方程式中反应物化学计量数之比为2∶1一致。?
（2）每月排放的废气中SO2的体积为:1×104 m3×30×0.2%×10-3L·m-3=6×105 L。?
可制得(NH4)2SO4的质量根据2NH3～SO2～(NH4)2SO4计算为：?
（NH4)2SO4的质量为：
×132 g·mol-1×10-6t·g-1=3.535 t;
消耗NH3的体积为:6×105 L×2×10-3m3·L-1=1.2×103 m3?
解析：从每小时排放SO2的物质的量与每小时需氨气的物质的量，找出它们的比，与化学方程式里化学计量数对照，找到工厂采用题给配比的原因，后一问把每月排放SO2的体积代入化学方程式，求得需NH3的体积和生成（NH4）SO4的质量。
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