Question

某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______   mol/．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3______V1（填＞、=、＜）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据υ= 及表格中的数据来计算反应速率；
（2）根据温度对化学反应速率的影响分析；对于同一化学反应，温度越高，反应速率越大，无论该反应是放热反应还是吸热反应．
解答：解：（1）υ==，
故答案为：0.013；
（2）对于同一化学反应，温度对化学反应速率的影响是：无论该反应是放热反应还是吸热反应，温度越高反应速率越大，温度越低，反应速率越小；由图表知实验2的温度大于实验1的温度，所以任一相同时刻，则V3＞V1，
故答案为：＞．
点评：本题考查了化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率的影响因素，难度不大，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．