Question

用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 mL　1.84 mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50 mL容量瓶；E．10 mL量筒，F．胶头滴管；G．50 mL烧杯；H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：________．

Answer 1

答案：
解析：

EFGCHF 　　解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题．据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出c1，再求出V1·c1＝＝18.4 mol·L－1，V1＝＝＝0.01 L＝10 mL，则需用浓H2SO4的体积为10 mL，所以选10 mL量筒，若用100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大．

提示：

物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器(容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等)的使用方法，还应学会实验的误差分析．