Question

【题目】下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，请写出Y的电子式_________，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M，用电子式表示M的形成过程：____。

(4)表中某两种元素的气态单质可以形成燃料电池，其产物清洁无污染，请写出碱性环境中负极反应式____。

Answer 1

【答案】氮 第三周期第ⅦA族 Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O H2-2e-+2OH-= 2H2O(或 2H2-4e-+4OH-=4H2O )

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素。

(1)同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属N＞C；I处于第三行，第17列，为Cl元素，处于周期表中第三周期，第VIIA族；

(2)该元素为铝元素，可形成两性氧化物Al2O3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；

(3)该元素的单质在常温下为气态，则为H、N、O、F、Cl中的一种，其中能与A～I构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物的元素只有O，则X为H2O2，Y为H2O，水为共价化合物，电子式为；能与Na形成离子化合物Na2O2和Na2O，即M为Na2O，其形成过程为：；

(4)氢气和氧气可以形成氢氧燃料电池，原电池中负极发生氧化反应，所以氢气在负极得电子，由于电解质溶液为碱性，所以生成水，电极方程式为：H2-2e-+2OH-= 2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)。