题目内容

将SO2和Cl2的混合气体作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）


  1. A.
    肯定被漂白
  2. B.
    肯定不褪色
  3. C.
    先褪色后复原
  4. D.
    可能褪色，也可能不褪色
D
SO2与Cl以物质的量比1∶1混合，才能刚好完全反应。
练习册系列答案
相关题目
（2011?枣庄模拟）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+
．
（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②检验装置A气密性的方法是
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好
．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是
检验CO气体纯度
检验CO气体纯度
．
④装置C的作用是
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃
．
Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂
NaOH溶液
NaOH溶液
，离子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂
Cl2
Cl2
，离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
．
Ⅱ．将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
E
E

（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
A
A

（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
D
D

Ⅲ．KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化剂是
KClO3
KClO3
，还原产物是
Cl2
Cl2
．
（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为
0.5
0.5
mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是
③⑥
③⑥
（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程
③
③
（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加
石灰
石灰
后加
纯碱
纯碱
，原因是
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO
．下列物质中，
①③
①③
可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有
阳
阳
离子交换树脂和
阴
阴
离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
则水中的溶解氧量为
12.0
12.0
mg?L-1．

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程              （填写序号）

          ①只是物理变化        ②只是化学变化     ③是物理和化学变化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成              沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加    后加     ，原因是                                                          。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，              可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有      离子交换树脂和      离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

则水中的溶解氧量为         ｍg·Ｌ－１。

 

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

       自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程               （填写序号）

          ①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成               沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：

                                                              。

下列物质中，               可以作为氯气的代用品（填写序号）。

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有       离子交换树脂和       离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。

（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

     上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

则水中的溶解氧量为          ｍg·Ｌ－１。

 

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