Question

8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol·L^-1，假定溶液体积不变，试计算：?

（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）。?

（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）。??????????

Answer 1

(1)1.8 L　(2)?c (Fe²⁺)=0.50mol·L^-1??c (H⁺)=1.0 mol·L^-1?

解析：（1）由FeS+2H⁺Fe²⁺+H₂S↑可知HCl过量，应以FeS的量计算。?

n(FeS)==0.10 mol?

共生成H₂S为0.10 mol。在溶液中溶解的H₂S为:?

n(H₂S)=0.10 mol·L^-1×0.20 L=0.020 mol,所以收集到的H₂S体?积为?V（H₂S)=22.4 L·mol^-1×(0.10-0.020) mol=1.8 L。?

（2）生成Fe²⁺为0.10 mol，浓度为=0.50 mol·L^-1，消耗H⁺ 0.20 mol，反应前n(H⁺)=2.0 mol·L^-1×0.20L=0.40 mol，故c (H⁺)==1.0 mol·L^-1。