Question

现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是（　　） 编号 ① ② pH 12 2 溶液 氢氧化钠溶液 醋酸溶液

A、两种溶液中水的电离程度：①=②

B、两种溶液的浓度：c（NaOH）＞c（CH₃COOH）

C、两种溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、加水稀释相同倍数后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱酸电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，酸的浓度大于0.01mol/L；氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，碱的浓度为0.01mol/L；酸碱均抑制水电离；酸碱等体积混合时酸过量，溶液显酸性，据此即可解答．

解答：解：A．醋酸是弱酸电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，酸碱均抑制水电离，当氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，对水的电离的抑制的程度相同，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A正确；
B．氢离子的浓度为0.01mol/L，酸的浓度大于0.01mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.01mol/L，碱的浓度为0.01mol/L，所以酸的浓度大于碱的浓度，故B错误；
C．由于醋酸的浓度比氢氧化钠浓度大，等体积混合时酸过量，所以溶液显酸性，所以，c（CH₃COO^-＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸稀释促进电离，CH₃COO^-物质的量增大，氢氧化钠为强碱稀释Na⁺物质的量不变，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了盐的水解，注意pH与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等．