题目内容
4．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．
分析 （1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备氯气；
（2）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成．
解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气与水制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）CHCl3中碳为+2价，COCl2中碳为+4价，故H2O2中氧元素化合价由-1价降低为-2价，生成H2O，由电子转移守恒与原子守恒可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化学计量数为1：1：1：1，根据原子守恒故含有HCl生成，故反应方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2，
故答案为：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．
点评 本题考查了物质性质和化学方程式书写，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | 该反应达到平衡状态 | |
| B． | 该反应正在向逆反应方向进行 | |
| C． | 达平衡状态时，H2的转化率应为96.3% | |
| D． | 增大H2的量，该反应平衡常数将减小 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 | |
| B． | 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 | |
| C． | 在常温下就能进行的反应一定是放热反应 | |
| D． | 在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 |
； C2H4
．
13．下列描述，不正确的是（ ）
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