题目内容
【题目】(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。
(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为___________________。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是___________________。
(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。
【答案】7:8 2 7.5mol/L 56L
【解析】
(1). 同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=
=
进行计算回答；
(2). 根据n==，计算出相对分子质量，减去氮元素的相对原子质量，得到氧元素的质量，除以氧的相对原子质量得到氧原子的个数；
(3). 计算出5.6g铁离子的物质的量，再根据硫酸铁化学式计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，再根据c=
计算出溶液中SO42-的物质的量浓度；
(4). 根据化学方程式找到RO固体和气体的物质的量关系，求出物质的量，算出标况下的体积。
(1).同温同压下气体的气体摩尔体积Vm相等，根据n=，体积相同的氮气和氧气的物质的量之比等于1:1，据n=，质量之比等于摩尔质量之比，即：28:32=7:8，
故答案为7:8 ；
(2)n==
=0.5mol，由n=，则M=
=
=46g/mol，所以x=
=2，
故答案为：2；
(3). 5.6g铁离子的物质的量为：
=0.1mol，根据化学式Fe2(SO4)3可知，200mL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol×
=0.15mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为：c(SO42)==
=0.75molL1，
故答案为：0.75molL1；
(4)根据化学方程式2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到2mol RO固体，则得到的气体为4mol二氧化氮，和1mol氧气，共5mol，则若得到1mol RO固体则得到2.5mol气体，2.5mol气体在标准状况下的总体积是2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L。
【题目】下列表述不正确的是
A | B | C | D |
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盐桥中的Cl－移向AgNO3溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 纯铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu | 正极反应式为： O2+2H2O+4e－=4OH－ |
A. AB. BC. CD. D
