Question

【题目】I.人们对酸碱的认识，已有几百年的历史。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列水溶液既可看作酸又可看作碱的是__________ (填字母序号)。

A.H2O B. NH4+ C. OH- D. HCO3- E. CH3COOO- F. Cl-

Ⅱ.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:

□NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O

（1）配平上面方程式______________。

（2）上述反应的氧化剂是__________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______________。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________。

Answer 1

【答案】 AD 2 4 2 1 2 2 NaNO2 6.02×1023 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）

【解析】I.根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；A、H2O，D、HCO3-既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；B、NH4+能电离出氢离子，所以是酸；C、OH-、E、CH3COO-、F-、Cl- 能结合氢离子，所以是碱。答案选A D；

Ⅱ. （1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2、4、2、1、2、2；（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，HI中碘元素化合价升高（从-1价变为0价）被氧化，其中碘化氢被氧化和未被氧化的物质的量之比为1：1，若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。