Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类相同
• B、在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阴离子总数相等
• C、在NaHCO₃溶液中一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、在Na₂CO₃溶液中一定有：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据电离方程和水解方程判断；
B、根据物料守恒，分析解答；
C、根据电荷守恒，分析解答；
D、碳酸钠是强碱弱酸盐水解溶液呈碱性．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子种类相同，故A正确；
B、Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，而且两溶液水解都呈碱性，且碳酸钠的水解程度大，所以氢氧根离子浓度都很大，根据物料守恒碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度之和相等，所以阴离子总数是碳酸钠溶液中浓度大，故B错误；
C、根据电荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、碳酸钠是强碱弱酸盐水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小顺序为：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度的大小结合盐的水解，题目难度不大，注意把握电荷守恒、以及物料守恒的应用．