Question

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应．生成NO的物质的量（　　）

• A、0.1mol
• B、0.03mol
• C、0.02mol
• D、0.04mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O先判断过量，再进行计算解答．

解答： 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，
所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，依据方程式：
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3    2    8
0.1mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（NO）=

2

8

×0.08mol=0.02mol，
故选：C．

点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．