题目内容

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．电极上发生还原反应
B．电子沿ZnabCu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
A

试题分析：K闭合时甲乙构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子移动方向为Zna， bCu；片刻后甲池中c（Cl-）增大；且观察到a点变红色。
练习册系列答案
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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（  ）
A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B．实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C．该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．铁电极的电极反应式为：
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
C．若左池石墨电极产生44. 8L（标准状况）气体，则消耗氧气0. 5mol
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)
A．甲区呈现蓝色B．乙区呈现红色
C．戊区产生Cu2+离子D．丁区产生Fe3+离子
控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（　　）
A．此时化学反应达到平衡状态
B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极
某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是
A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑
B．铝质易拉罐将逐渐得到保护
C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3
D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布
下列各变化中属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：

（1）电极X的材料是    ，电解质溶液Y是           。
（2）银电极为电池的     极。
（3）盐桥中阳离子向      移动（填“左 ”或“右”）。
（4）外电路中电子是从      （填电极材料名称，下同）电极流向        电极。

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