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题目内容
区别
气体和
气体的方法是
[ ]
A．通入澄清石灰水
B．用品红试纸(湿润)
C．用湿润的蓝色石蕊试纸
D．根据有无毒性
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现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为
FeCl
2
FeCl
2
；
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
自来水消毒或制造盐酸
自来水消毒或制造盐酸
；
（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是
观察两种溶液颜色
观察两种溶液颜色
，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入
硫氰化钾溶液或氢氧化钠
硫氰化钾溶液或氢氧化钠
溶液．
（4）反应①的离子方程式为
2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：
FeCl
2
+2NaOH=Fe（OH）
2
↓+2NaCl
FeCl
2
+2NaOH=Fe（OH）
2
↓+2NaCl
、
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O═4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O═4Fe（OH）
3
．
已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：
（1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有
将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯
将气体分别通入溴水溶液中，能使溴水褪色的气体是乙烯
将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯
将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是乙烯
．（至少写出两种方法）
（2）请分别写出B与D物质中所含官能团的名称
醇羟基
醇羟基
、
羧基
羧基
．
（3）请写出B与D反应的化学方程式
CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
浓
H
2
S
O
4
△
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
浓
H
2
S
O
4
△
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
．
（4）某同学设计了下列反应：
请写出③的反应方程式
．
（5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，相关分离操作方法是
分液
分液
（填名称）．
（1）测定Na
2
O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积
②有一块表面氧化成Na
2
O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO
2
是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO
2
；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe
2+
氧化成Fe
3+
．AgNO
2
是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe
2+
．若误食亚硝酸盐（如NaNO
2
），则导致血红蛋白中的Fe
2+
转化为Fe
3+
而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe
3+
还原为Fe
2+
D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO
2
和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO
2
溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO
3
和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO
2
-
+Cl
2
+H
2
O═NO
3
-
+2H
+
+2Cl
-
NO
2
-
+Cl
2
+H
2
O═NO
3
-
+2H
+
+2Cl
-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4
．若用反应所得的酸性溶液，将Fe
2+
转化为Fe
3+
，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl
2
b．Fe c．H
2
O
2
d．HNO
3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO
3
）
3
+□KOH□Cl
2
→□K
2
FeO
4
+□KNO
3
+□KCl+□H
2
O．
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO
2
）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe
2+
，若误食亚硝酸盐（如NaNO
2
），则导致血红蛋白中Fe
2+
转化为
Fe
3+
而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe
3+
还原为Fe
2+
D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO
2
和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO
2
的含量，可以使用标准KMnO
4
溶液进行滴定，试回答：
①KMnO
4
溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO
2
的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N
2
O
4
、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO
2
的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO
2
物质的量__________mol。
关 闭
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（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：